Modèle de rutherford energie totale

Figure (PageIndex{5}): le spectre énergétique de l`atome d`hydrogène. Les niveaux d`énergie (lignes horizontales) représentent les États liés d`un électron dans l`atome. Il n`y a qu`un seul état fondamental, n = 1, n = 1, et des états excités quantifié infinis. Les États sont énumérés par le nombre quantique n = 1, 2, 3, 4,…. Les lignes verticales illustrent les transitions électroniques autorisées entre les États. Les flèches vers le bas illustrent les transitions avec une émission d`un photon avec une longueur d`onde dans la bande spectrale indiquée. Par conséquent, l`énergie minimale requise pour libérer un électron de l`état fondamental d`un atome est de 13,6 eV. Cette énergie est l` «énergie ionisation» de l`atome d`hydrogène. Cette valeur est également d`accord avec la valeur expérimentale de l`énergie d`ionisation. Dans l`expérience de Rutherford, il a bombardé des flux d`énergie élevée de particules α sur une mince feuille d`or d`une épaisseur de 100 nm. Les flux de particules α ont été dirigés à partir d`une source radioactive. Il a mené l`expérience pour étudier la déviation produite dans la trajectoire des particules α après interaction avec la mince feuille d`or. Pour étudier la déviation, il a placé un écran composé de sulfure de zinc autour de la feuille d`or.

Les observations formulées par Rutherford contreditaient le modèle de Plum Pudding donné par J.J. Thomson. Taille et énergie ionisation de l`atome d`hydrogène dans un état excité ici, RV = RE/h est la constante Rydberg, en termes de fréquence égale à 3,28 x 1015 Hz. Pour les valeurs de Z comprises entre 11 et 31, cette dernière relation avait été empiriquement dérivée par Moseley, dans un simple tracé (linéaire) de la racine carrée de la fréquence des rayons X contre le nombre atomique (Cependant, pour l`argent, Z = 47, le terme de dépistage obtenu expérimentalement devrait être remplacée par 0,4). Nonobstant sa validité restreinte [7], la Loi de Moseley a non seulement établi la signification objective du numéro atomique (voir Henry Moseley pour le détail) mais, comme l`a fait remarquer Bohr, elle a également fait plus que la dérivation de Rydberg pour établir la validité du Rutherford/van den Broek/Bohr modèle nucléaire de l`atome, avec le nombre atomique (place sur le tableau périodique) debout pour les unités entières de la charge nucléaire. Question: nommez la partie d`un atome découverte par Rutherford α-particules expérience de diffusion en physique atomique, le modèle Rutherford – Bohr ou le modèle Bohr ou le diagramme de Bohr, présenté par Niels Bohr et Ernest Rutherford en 1913, est un système composé d`un petit, dense noyau entouré d`électrons rotatifs — semblable à la structure du système solaire, mais avec une attraction fournie par les forces électrostatiques plutôt que par la gravité.